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硫代硫酸钠标准溶液2的制备和校准
发布时间:2021-04-02 06:18:43 浏览: 90次 来源:【jake推荐】 作者:-=Jake=-

硫代硫酸钠标准溶液的制备和校准

一、相关反应公式亚博直播软件 ,计算公式

Na2S2O3不是参考物质,因此无法直接制备标准溶液。制备的Na 2 S 2 O 3溶液不稳定并且易于分解。这是因为以下反应是在水中微生物和空气中CO 2、中的O2的作用下发生的。

Na 2S 2O 3→Na2SO 3 + S↓

S 2O 32- + CO2 + H2O→HSO3- + HCO3- + S↓(微生物)

S 2O 32- + 1/2 O2→SO42- + S↓

此外,水中微量的Cu 2+或Fe 3+也会促进Na 2S 2O 3溶液的分解。

因此,在制备Na 2S 2O 3溶液时,必须使用新鲜煮沸的水(以去除CO 2并杀死细菌)和冷却的纯水,添加少量的Na 2CO 3以使溶液​​弱碱性以抑制细菌生长。用这种方法制备的溶液不适合长期保存硫代硫酸钠标定的作用,使用一段时间后应重新校准。如果溶液变得浑浊或沉淀出硫博亚体育 ,则应将其过滤然后校准,或者应准备另一种溶液。

通常使用K 2Cr 2O 7,KIO 3和其他参考材料来校准Na 2S 2O 3溶液的浓度。称量一定量的参考物质,并在酸性溶液中与过量的KI反应。使用淀粉作为指示剂,用Na 2S 2O 3溶液滴定沉淀的I 2。相关反应公式如下:

Cr 2O 72- + 6I- + 14H + = 2Cr3 + + 3I2↓+ 7H2O

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或IO 3- + 5I- + 6H + = 3I2↓+ 3H2O

K2Cr2O7(或KIO 3)与KI)的反应条件如下:

a。溶液的酸度越大,反应速度越快,但是当酸度太大时,I-很容易被空气中的O2氧化,因此酸度一般为0. 2〜0.4mol·L- 1应该。

b。当K2Cr2O7与KI相互作用时,溶液应存储在碘瓶或磨口锥形烧瓶(塞住磨塞)中,并在阴暗处放置一段时间。反应完成后,进行滴定。当KIO3与KI交互时,不需要放置它并且应该及时滴定。

c。使用的KI解决方案不应包含KIO3或I2。如果KI溶液是黄色的,则应在使用前用Na2S2O3溶液滴定直至无色。如果下降到终点后变为I2淀粉的蓝色,则表示KI与K2Cr2O7之间的反应尚未完成,应采用另一种溶液进行重新校准。 二、颜色指示器

某些物质不具有氧化还原特性欧冠杯直播 ,但是会与氧化剂或还原剂产生特殊颜色,这可能表明滴定结束。例如,可溶性淀粉与碘溶液反应生成深蓝色化合物。当I2减小为I-时,深蓝色消失。因此,淀粉溶液可以用作碘量法中的指示剂。淀粉的组成对颜色敏感性有影响。直链结构较多的淀粉的颜色敏感性高于支链结构较多的淀粉的颜色敏感性硫代硫酸钠标定的作用,并且色调更接近纯蓝色,红色和紫色成分较少。

在室温下,用淀粉可以检测到约10-5mol·L-1的碘溶液。高温会降低灵敏度。

到目前为止,尚未制备纯的H2S2O3,但其盐(如Na2S2O3·5H2O)非常有用。 S 2 O 32-的构造类似于SO 42-,两者均为四面体。可以认为它是SO42的产物,被“ O”替换为“ S”,因此被称为硫代硫酸盐(硫代硫酸盐)。

亚硫酸盐与硫反应生成硫代硫酸盐

Na 2SO 3 + S = Na2S 2O 3

Na 2 S 2O 3·5H 2O也被称为大苏打或海浪。它具有以下三个特性:(1)遇酸会分解为SO 2和S

S 2O 32- + 2H + = SO2 + S + H2O

同时有副反应(速度较慢)

5S 2O 32- + 6H + = 2S5O 62-(二戊硫酸盐)+ 3H2O

由于上述反应,定影液在暴露于酸时会失效。 (2)具有还原性。例如与Cl 2的反应

S 2O 32- + 4Cl2 + 5H2O = 2HSO4- + 8H + + 8Cl- S 2O 32- + Cl2 + H2O = SO42- + S + 2H + + 2Cl-

在纺织工业中,Cl 2首先被用作纺织品的漂白剂,然后S 2O 32-被用作脱氯剂,这利用了上述反应。反应产物随S 2 O 32-和Cl 2的相对含量而变化。S2O32-和I 2之间产生四硫代酸盐的反应是定量的。

I 2 + 2S2O 32- = S4O 62- + 2I-

所以Na 2S 2O 3是用于定量测定I 2的试剂。

(3)作为配体,S 2O 32-与Ag +,Cd 2+等形成络合离子。例如:Ag + + 2S2O 32- = Ag(S 2O 3) 23-2 = 4 ×1O 13

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S 2O 32和金属阳离子形成单配位或双配位离子。

1Cr 2O 72--3 I2 -6S2O 32-

c =

6000⨯m(K 2Cr 2O 7)

=

M(K 2Cr 2O 7) ⨯∆V 29 4. 18⨯∆V

三、实验步骤

1. 0.制备1mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液。

将500mL纯水加热至沸腾,保持约15分钟,然后冷却以备后用。

称取所需量的Na 2S 2O 3·5H 2O 0. 1gNa 2CO 3,用冷开水溶解,搅拌,然后将试剂转移到棕色试剂瓶中,在洗涤后将其洗成纯水。试剂溶解。加入纯净水以使总体积保持在500 mL。 2.校准

准确称量0. 1〜0. 15gK 2Cr 2O 7三部分,放入带塞子的250mL锥形烧瓶中,加少量水溶解,加入1gKI,8mL6mol·L-1HCl,塞子。堵塞,充分混合,然后在黑暗处放置5分钟。稀释至100mL,然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定。当溶液由棕红色变为浅黄色时,加入2mL5g·L -1淀粉,并在摇动锥形瓶的同时滴定直至溶液的蓝色消失并达到终点。

五个。思考问题

1.为什么要事先准备硫代硫酸钠溶液?准备时为什么要使用新鲜沸腾和冷却的蒸馏水?为什么在准备时需要添加少量碳酸钠?

答案:Na 2S 2O 3不是参考物质,因此不可能直接制备标准溶液。制备的Na 2 S 203溶液不稳定且易于分解。这是因为以下反应是在水中的微生物和CO 2、空气中的O 2的作用下发生的。

Na 2S 2O 3→Na2SO 3 + S↓

S 2O 32- + CO2 + H2O→HSO3- + HCO3- + S↓(微生物)

S 2O 32- + 1/2 O2→SO42- + S↓

此外yabo网页版百人牛牛 ,水中微量的Cu 2+或Fe 3+也会促进Na 2S 2O 3溶液的分解。

因此,在制备Na 2S 2O 3溶液时,必须使用新鲜煮沸的水(以去除CO 2并杀死细菌)和冷却的纯水,添加少量的Na 2CO 3以使溶液​​弱碱性以抑制细菌生长。

2.将重铬酸钾和碘化钾在黑暗的地方混合5分钟后,为什么要用水稀释然后用硫代硫酸钠溶液滴定?如果在放置之前稀释不起作用,为什么?

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答案:I 2和Na 2S 2O 3之间的反应需要在中性或弱酸性条件下进行。如果酸度太强而没有稀释,Na 2S 2O 3就会分解,I-很容易被空气中的氧气氧化; Cr 2O 72-的还原产物Cr 3+为绿色。如果未稀释,则颜色太深而无法观察终点。

3.在硫代硫酸钠溶液的校准中,使用什么滴定管,为什么?碱性碱性管

4.为什么不能尽早添加淀粉,但又不能太迟?

答案:由于淀粉吸收I 3,I 2不容易释放,这影响了实验结果的准确性,因此不应过早添加。 (2)由于添加了过量的KI,碘和过量的I形成了I 3产物:

我2 +我

-

---

我3

2-

-

I 3是红棕色。当溶液由红棕色变为浅黄色时,表示大多数I 2与S 2 O 3反应,未反应的I 2较少,因此可以添加淀粉指示剂。最好在终点之前加入0. 5mL的淀粉溶液。

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